Warum besitzt Ozon Ladungen?

Question

Aufgabe:

Warum besitzt Ozon Ladungen?

Problem/Ansatz:

Alle Sauerstoffatome haben doch gleiche viele Elektronen (8 Stück) oder nicht?

Answer 1

Sauerstoff steht in der VI. Hauptgruppe und hat damit 6 Valenzelektronen. Der Sauerstoff in der Mitte des Ozonmoleküls ist nun deshalb positiv geladen, weil er eben nur 5 Valenzelektronen aufweist. Der Sauerstoff mit der Einfachbindung hingegen hat 7 Valenzelektronen und ist daher negativ geladen.

Berechnen lässt sich die jeweilige Formalladung über folgende Formel:

Formalladung = Valenzelektronen - Nichtbindende Valenzelektronen - Bindende Elektronen / 2

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Somit gilt (in deiner linken Abbildung) für den mittleren Sauerstoff:

Formalladung =  6 - 2  - 6/2  =  +1

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Für den linken Sauerstoff:

Formalladung =  6  - 4  - 4/2  =  0

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Für den rechten Sauerstoff:

Formalladung =  6 - 6  - 2/2  =  -1

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Comments

Zum besseren Verständnis ... Antwort bearbeitet.

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Danke für die nützliche Formel!

Ich habe das jetzt mal eingezeichnet:

Ich dachte, dass sich die Sauerstoffatome die Elektronen "teilen". Und dann alle 8 Valenzelektronen und den Edelgaszustand erreicht haben.

So wie beim Wasser:

Da dachte immer, dass Wasserstoff sich mit dem Sauerstoff Elektronen teilt, und die Wasserstoffatome dann mit 2 Valenzelektronen eine volle Außenschale besitzen, und das Sauerstoff mit 8 Valenzelektronen ebenfalls eine.