Salut Julian,
bei Neopentan und n-Pentan handelt es sich um isomere Verbindungen, d.h. beide Verbindungen haben zwar die gleiche Summenformel und die gleiche molare Masse, aber die Art und Weise, wie die Atome angeordnet sind, unterscheidet sich immens. Ist das Neopentan eher kugelförmig, so präsentiert sich das n-Pentan sehr langgestreckt, mit einer großen Oberfläche, vielen Verzweigungen und einem dadurch ausgeprägten Bestreben, mit benachbarten Molekülen in Wechselwirkung zu treten.
Schau dir diesbezüglich unbedingt mal die unterschiedlichen Valenzstrichformeln der beiden Verbindungen im Internet an ! (Ich kann leider momentan keine Bilder hochladen...)
Die ausschlaggebende Van - der - Waals - Kraft ist nun stark abhängig von der Oberfläche. Je größer also die Oberfläche und je länger und verzweigter die Länge einer Kettenstruktur ist, umso mehr Energie muss aufgebracht werden, um den Siedepunkt zu erreichen.
Dies allein erklärt bereits den im Vergleich zu Neopentan um 27°C höheren Siedepunkt von n-Pentan.
Viele Grüße :)
