Stärke von Säuren und Basen

Question

Hallo zusammen, ich schreibe bald eine Arbeit und hab mich aus Verzweiflung hier angemeldet, weil ich bei der Aufgabe gar nichts verstehe, könnt ihr mir bitte helfen:

Salzsäure mit einer Konzentration von 0,1mol·l^-1 hat einen pH-Wert von 1, eine gleich konzentrierte Essigsäure weist 2,8 einen höheren pH-Wert auf:

Aufgabe:

Erklären Sie die unterschiedlichen pH-Werte beider Lösungen, obwohl die Konzentrationen der verwendeten Säuren gleich groß sind. Und veranschaulichen Sie Ihre Aussagen, indem Sie die Protolysereaktionen formulieren und die Gleichgewichtslage kennzeichnen.

Answer 1

Salut Cecilia,

eine starke Säure wie Salzsäure protolysiert vollständig in Wasser  →  [H₃O⁺] = [HCl]. Schwache Säuren wie Essigsäure protolysieren hingegen nur zum Teil in Wasser. Bei gleicher Anfangskonzentration, wie in deiner Aufgabe, weist die Essigsäure dadurch einen höheren pH-Wert auf, ist also weniger sauer. 

Zu den Protolysereaktionen:

(S = Säure, B = Base)

HCL(aq)   +   H₂O(aq)     ⇌     H₃O⁺(aq)   +   Cl^-(aq)

S1                    B2                        S2                 B1

Erklärung:  S1 ist stärker als S2, B2 ist stärker als B1. Das Gleichgewicht befindet sich auf der schwächeren Seite, also rechts.

CH₃COOH(aq)   +   H₂O(aq)     ⇌     H₃O⁺(aq)   +   CH₃COO^-(aq)

S1                             B2                         S2                   B1

S1 ist schwächer als S2, B2 ist schwächer als B1. Das Gleichgewicht liegt wiederum auf der schwächeren Seite, diesmal also links.

Merke dir vielleicht einfach folgendes: Bei der starken HCl ist das Gleichgewicht auf der Seite der Hydronium-Ionen, also rechts. Das Gleichgewicht der schwachen Essigsäure hingegen liegt auf der Seite der nicht protolysierten Säuremoleküle, somit links.

Viel Erfolg !

Comments

Salut, Sophie!

Für diese schöne Antwort hast Du Dir definitiv ein Däumchen verdient! :)

Viele Grüße!

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Vielen dank! Jetzt ist mir einiges klarer geworden:)