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Wortgleichung
Die Wortgleichung für die Verbrennung von Paraffin (eine Form von Alkan, bestehend aus Kohlenwasserstoffen) in Sauerstoff lautet:
Paraffin + Sauerstoff → Kohlendioxid + Wasser
Reaktionsgleichung
Um eine genaue chemische Reaktionsgleichung aufzustellen, müssen wir ein spezifisches Alkan als Beispiel für Paraffin wählen. Da Paraffinketten verschiedene Längen haben können, wird hier oft C25H52 als Beispiel genommen. Die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung sieht dann folgendermaßen aus:
\(C_{25}H_{52} + 38O_{2} \rightarrow 25CO_{2} + 26H_{2}O\)
Hierbei reagiert ein Molekül Paraffin mit 38 Molekülen Sauerstoff, um 25 Moleküle Kohlendioxid und 26 Moleküle Wasser zu bilden.
Ionenschreibweise
Im Fall der Verbrennung von Paraffin tritt keine Reaktion in Form von Ionenaustausch auf, da es sich um eine Verbrennungsreaktion zwischen molekularen Verbindungen handelt, nicht um eine Reaktion, die typischerweise in ionischer Form geschrieben wird. Paraffin und Sauerstoff reagieren in molekularer Form, und die Produkte der Reaktion sind ebenfalls molekular (nicht ionisch).
Teilchendarstellung
Um die Reaktion auf Teilchenebene darzustellen, kann man sich die Reaktanden und Produkte als Moleküle vorstellen:
- Vor der Reaktion haben wir ein großes Paraffinmolekül, repräsentiert durch das Modell eines langen Kohlenwasserstoffkettenmoleküls (für unser Beispiel C25H52), und Sauerstoffmoleküle, die als \(O_2\) dargestellt sind.
- Während der Reaktion brechen die Bindungen im Paraffinmolekül und in den Sauerstoffmolekülen auf. Sauerstoffatome verbinden sich dann mit den Kohlenstoffatomen im Paraffin, um Kohlendioxid (\(CO_2\)) zu bilden, und mit den Wasserstoffatomen, um Wasser (\(H_2O\)) zu bilden.
- Nach der Reaktion haben wir Moleküle von Kohlendioxid und Wasserdampf. Kohlendioxid kann als ein Atom von Kohlenstoff, das doppelt an zwei Sauerstoffatome gebunden ist, dargestellt werden, während Wasser als ein Sauerstoffatom, das einfach an zwei Wasserstoffatome gebunden ist, dargestellt wird.
Diese chemische Reaktion, insbesondere die Verbrennung von Paraffin, setzt auch Energie in Form von Wärme und Licht frei, was den Flammensprung erklärt, den du in deinem Vortrag demonstrieren möchtest.
