Aufgabe zu der Ampholyte: Reaktionsgleichungen

Question

Hydrogenphosphationen können als Ampholyte wirken, während Phosphationen keine Ampholyte sind. Belege diese Aussage durch geeignete Reaktionsgleichungen.

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Vom Duplikat:

Titel: Aufgabe zu der Ampholyte

Stichworte: ionen,reaktionsgleichung

Hydrogenphosphationen können als Ampholyte wirken, während Phosphationen keine Ampholyte sind. Belege diese Aussage durch geeignete Reaktionsgleichungen.

Answer 1

Salut,

nehmen wir zunächst das Hydrogenphosphat - Ion (HPO₄^2-):

HPO₄^2-  +  H₂O  ⇌  H₃O⁺  +  PO₄^3-

Hier fungiert es als Säure und gibt ein H⁺ an das Wasser ab.

Bei folgender Reaktion hingegen fungiert es als Base und nimmt ein H⁺ vom Wasser auf:

HPO₄^2-  +  H₂O   ⇌   H₂PO₄^-   +   OH^- 

Hydrogenphosphat- Ionen sind also eindeutig Ampholyte !

Anders sieht es allerdings beim Phosphat-Ion (PO₄^3-) aus:

Es enthält kein H-Atom, das als Proton abgegeben werden könnte und erfüllt dadurch nicht die Definition einer Säure.

Dafür nimmt es umso eifriger wieder ein H⁺ vom Wasser auf und outet sich als echte Base:

PO₄^3-  +  H₂O   ⇌   OH^-  +  HPO₄^2-

Gruß in Eile und viel Erfolg :))