Berechne die Stoffmenge und die Anzahl der Schwefelatome in 8 g Schwefel

Question

kann mir bitte jemand bei folgender Aufgabe helfen:

Berechne die Stoffmenge und die Anzahl der Schwefel-Atome in 8 g Schwefel

Vielen Dank

Comments

Hallo,

Ich schreibe das mal lieber als Kommentar, aber Wikipedia konnte ich folgendes ableiten:

Du brauchst die molare Masse von Schwefel, die anscheinend bei 32.065 g/mol liegt. Dann kannst du folgende Formel anwenden:$$n_{S}=\frac{m_{S}}{M_{S}}=\frac{8g}{32.065\frac{g}{mol}}≈ 0.2495 mol$$

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Antoine, das ist alles richtig !

Berechne jetzt nur noch die Teilchenzahl N über Stoffmenge * Avogadro-Konstante und du hast eine vollständige Antwort, die du einstellen kannst. 

Qu'est-ce que tu en penses ?

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Das freut mich!

Naja, das ist nach kurzer Recherche einfach zu machen. Heutzutage beträgt die Avogardo-Konstante ca. \(N_A=6.022140857\). Für die Teilchenanzahl muss ich einfach nur die gerade ausgerechnete Stoffmenge mal die Avogardo-Konstante nehmen. Formel \(N=n\cdot N_A\)

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Vom Duplikat:

Titel: Berechne, wie viele Schwefelatome sich in einer Schwefelportion mit einer Masse von 16 g befinden.

Stichworte: schwefelatome

Aufgabe:

Berechne, wie viele Schwefelatome sich in einer Schwefelportion mit einer Masse von 16 g befinden.

Ich brauche das Ergebnis so schnell wie möglich.

!bitte helft mir!

DANKE

Answer 1

Hallo,

Ich schreibe das nun als Antwort und konnte Wikipedia folgendes ableiten:

Du brauchst die molare Masse von Schwefel, die anscheinend bei 32.065 g/mol liegt. Dann kannst du folgende Formel anwenden:$$n_{S}=\frac{m_{S}}{M_{S}}=\frac{8g}{32.065\frac{g}{mol}}≈ 0.2495 mol$$Für die Teilchenanzahl brauchst du die Avogadro-Konstante. Heutzutage beträgt die Avogardo-Konstante ca. \(N_A=6.022140857\cdot 10^{23}mol^{-1}\). Für die Teilchenanzahl muss ich einfach nur die gerade ausgerechnete Stoffmenge mal die Avogardo-Konstante nehmen. Formel \(N=n\cdot N_A\). Daraus leitest du dir dann folgende Rechnung ab:$$N=0.2495mol \cdot 6.022140857\cdot 10^{23}mol^{-1} \approx 1.5023\cdot 10^{23}$$