Natrium und Chlor umsetzen

Question

14,3 g Natrium werden vollständig mit Chlor chemisch umgesetzt. Wie gross ist die Masse des reagierenden Chlors und jene des entstehenden Produkts?

Na (s) + Cl2 (g) --> 2Na+ Cl- (s) (Für was steht hier das s)

14,3g + ?           ----> 36,37 g (wie kommt man auf die 36,37g)

=14.3g * 71u/2*23u (wie komme ich auf 71 u und 23u)

Die Fragen stehen in den Klammern.

Comments

Vom Duplikat:

Titel: Wie gross ist die Masse des reagierenden Chlors und jene des anstehenden Produkts?

Stichworte: chemische,bindung

14,3 g Natrium werden vollständig mit Chlor chemisch umgesetzt. Wie gross ist die Masse des reagierenden Chlors und jene des entstehenden Produkts?

Kann mir das jemand genau erläutern die Lösung habe ich aber ich verstehe den Weg dazu nicht.

Answer 1

Salut Anna,

Na (s) + Cl2 (g) --> 2Na+ Cl- (s) (Für was steht hier das s)

Das (s) steht für solid und bedeutet 'fest'. Festes Natrium reagiert mit gasförmigem Cl₂ zu festem Natriumchlorid.

Deine Reaktionsgleichung stimmt aber leider nicht ganz. Richtig wäre:

2 Na (s) + Cl₂ (g)  →  2 ( Na⁺ Cl^- ) (s)

14,3g + ?          ----> 36,37 g (wie kommt man auf die 36,37g)

Auf 2 mol Natrium kommen 2 mol Natriumchlorid. Das Stoffmengenverhältnis beträgt also 1 : 1.

Gegeben sind nun 14,3g Natrium:

Stoffmenge n (Na) = m / M = 14,3g / 23g/mol = 0,622 mol Natrium.

Aufgrund des Stoffmengenverhältnisses von 1 : 1 entstehen somit auch 0,622 mol Natriumchlorid.

m (NaCl) = Stoffmenge n * Molare Masse M = 0,622 mol * 58,44 g/mol = 36.34g

=14.3g * 71u/2*23u (wie komme ich auf 71 u und 23u)

71 u ist die Atommasse von Cl₂ , 23 u ist die Atommasse von Natrium. Da die Zahlenwerte von Atommasse und molarer Masse identisch sind, kannst du auch schreiben M (Na) = 23 g/mol und M (Cl₂) = 71 g/mol.

Zur Berechnung bliebe nun noch das Cl₂ übrig:

Das Stoffmengenverhältnis von Natrium zu Cl₂ beträgt 2 : 1.

Somit benötigst du nicht 0,622 mol, sondern die Hälfte, also 0,31 mol Cl₂.

m (Cl₂) = n * M = 0,31 mol * 71 g/mol = 22,01 g Cl₂       

(Da Cl₂ hier gasförmig vorliegt, könntest du jetzt noch das molare Volumen berechnen, das im Normzustand 22,414 L /mol beträgt:

0,31 mol * 22,414 L/mol = 6,948 L)

Viel Erfolg :)

PS: Falls Unklarheiten auftauchen, frag bitte nach. Das ist mir tausendmal lieber als keinerlei Reaktion auf eine gegebene Antwort zu erhalten.

https://www.chemielounge.de/2281/elektronenkonfigurationen-der-atomen

Comments

Vielen Dank für die ausführliche Antwort!

Doch wie kommt man auf 58,44 g/mol?

---

58,44 g/mol ist die molare Masse von Natriumchlorid.

Schau im Chemiebuch in dein 'Periodensystem der Elemente' und addiere die molaren Massen von Na ( = 22,989770 g/mol) und Cl ( = 35,4527 g/mol).

Soweit klar ?

---

Coole Antwort, Daumen hoch von mir!

---

Danke, kleiner König Kallewirsch :))