PH Wert einer Pufferlösung aus 0,7mol Essigsäure und 0,3 mol Natriumacetat berechnen

Question

Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung aus 0,7mol Essigsäure und 0,3 mol Natriumacetat, in der 11,22g Kaliumhydroxid gelöst werden!

Answer 1

Also meine Lösung sähe so aus:

pH= pks-lg n(Säure)-n(KOH)/n(Base)-n(KOH)

n(KOH)= 11,22/56=0,2

PH= 4,75-lg ( (0,7-02)/0,3+0,2)

pH= 3,75

Comments

Hallo Zahni, bist du der Fragesteller?

Wenn ja: Schreibe bitte einen Kommentar unter meinen Kommentar.

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pH= pks-lg n(Säure)-n(KOH)/n(Base)-n(KOH)

pH = ..... /  n(Base) + n(KOH) 

pH = pKs = 4.75

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Bin nicht der Fragesteller

Du hast recht!! Ich habe mich verrechnet, da ich den lg nicht eingetippt habe

Danke!

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Kein Problem, bekommst trotzdem ein Däumchen von mir für deine Antwort !