Chemisches Rechnen - Oxidation von Bleisulfid

Question

Hey Leute:) Es würde mich sehr freuen, wenn ihr mir helfen könntet, die Aufgabe zu lösen.

Die Oxidation von Bleisulfid (PbS) liefert Bleioxid (PbO) und 6,72 m³ gasförmiges Schwefeldioxid (SO₂).

Reaktionsgleichung:

     PbS   +    O₂   →   PbO   +   SO₂

M(Pb)= 207g ; M(S)= 32,1g ; M(O)=16g

a) Wie viele Kilogramm PbS wurden oxidiert?
b) Wie viele Kilogramm O₂ benötigt man, um diese Menge PbS vollständig zu oxidieren?                           c) Wie viele Mol PbS benötigt man, um 10,704 kg Bleioxid zu erhalten?

Answer 1

Salut beater_girl1453,

6,72 m³  gasförmiges Schwefeldioxid entsprechen 6720 L. Bei allen idealen Gasen nimmt ein Mol Gas ein Volumen von 22,4 L ein.

Somit ergibt sich:

6720 L / 22,4 L/mol = 300 mol SO₂.

Spätestens jetzt musst du eine Reaktionsgleichung mit den richtigen Koeffizienten aufstellen, um zu sehen, welche Stoffmengenverhältnisse überhaupt vorliegen:

2 PbS  +  3 O₂   →   2 PbO  +  2 SO₂    

         

a) Wie viele Kilogramm PbS wurden oxidiert?

Das Stoffmengenverhältnis PbS : SO₂ entspricht 2 : 2. Somit mussten 300 mol PbS eingesetzt werden.

Die molare Masse von PbS beträgt 239,3 g/mol.

300 mol * 239,3 g/mol = 71790 g = 71,79 kg PbS.

b) Wie viele Kilogramm O2 benötigt man, um diese Menge PbS vollständig zu oxidieren? 

 Das Stoffmengenverhältnis PbS : O₂  beträgt 2 : 3, d.h. 450 mol O₂ werden benötigt.

M (O₂) = 31,99 g/mol.

450 mol * 31,99 g/mol = 14395,5 g = 14,3955 kg O₂.

c) Wie viele Mol PbS benötigt man, um 10,704 kg Bleioxid zu erhalten?

Die molare Masse M von PbO = 223,2 g/mol.

10704 g / 223,2 g/mol = 47,956 mol.

Das Stoffmengenverhältnis PbO : PbS beträgt 2 : 2.

Somit benötigt man also auch 47,956 mol PbS:

M (PbS) = 239,3 g/mol.

47,956 mol * 239,3 g/mol = 11,476 kg

Ich hoffe, das hilft dir weiter !

Viele Grüße :)

Così_fan_tutte

Comments

Könntest du nochmal den letzten Schritt erklären?