Salut Max,
inhaltlich ist es schon richtig, was du schreibst, aber du gehst nicht wirklich auf die gestellten Fragen ein.
(1) Beschreibe den Verlauf der ersten Ionisierungsenergie:
Sehr hohe IE bei Wasserstoff, doppelt so hohe IE bei Helium, plötzlicher und übergangsloser Absturz der IE bei Lithium, anschließender (mit kleinen Ausnahmen*) erneuter Anstieg der Ionisationsenergien bis hin zu Neon, dann ein weiterer Absturz der IE bei Natrium, wiederum gefolgt von tendentiell zunehmenden Ionisierungsenergien bis hin zu Chlor, (wobei das folgende Edelgas Argon offensichtlich fehlt). Erwähnen solltest du darüberhinaus, dass sich die jeweiligen Spitzenwerte der Edelgase, also von He auf Ne verkleinern und auch die Steigerungen der jeweiligen Ionisationsenergien zwischen den Spitzenwerten von der Intensität her geringer werden.
* Diese Ausnahmen werdet ihr erst dann erklären können, wenn ihr das Orbitalmodell im Unterricht behandelt.
(2) Zusammenhang zwischen Ionisierungsenergie und Stellung im PSE:
H und He stehen in der I. Hauptgruppe und 1. Periode. Die K-Schale ist bei H mit einem Elektron, beim Edelgas He mit 2 Elektronen besetzt. H-Atome verfügen über einen einfach positiv geladenen Atomkern, He-Atome über einen zweifach positiv geladenen Kern. Aus diesem Grund ist die IE für He doppelt so hoch. Geringer Abstand zwischen Atomkern und Elektronen → starke Anziehung durch den Atomkern.
Die Elemente Li bis Ne stehen in der II. Hauptgruppe und 2. Periode. Sie besitzen also eine Schale mehr als H und He, dadurch Vergrößerung des Abstandes Atomkern zu Elektronen. Innerhalb einer Periode (fast) durchgängige Zunahme der IE durch Zunahme der Kernladung. Höchster Wert auch hier wieder bei einem Edelgas der VIII. Hg, nämlich Neon → vollbesetzte Außenelektronenschale, sehr stabiler Zustand.
Na bis Cl stehen in der III. Hg in der 3. Periode. Sie haben wiederum eine Schale (M -Schale) mehr. Abstand zwischen Kern und Außenelektronen wird weiter vergrößert. Zunahme der IE, allerdings in schwächerer Form, wieder von links nach rechts steigend.
Allein im Periodensystem erkennst du also, dass die IE innerhalb einer Periode von links nach rechts zunimmt und ihren Höhepunkt beim jeweiligen Edelgas der VIII. Hg erreicht. Mit steigender Periodenzahl bzw. Anzahl der Schalen verringert sich die Zunahme der IE von links nach rechts. Ein Edelgas und das folgende Element der nächsten Perfiode haben jeweils die höchste bzw. niedrigste IE.
(3) Erkläre diesen Zusammenhang:
Die aufzuwendende IE ist abhängig von der herrschenden Anziehungskraft zwischen Atomkern und Elektronen, d.h. je weiter sich Elektronen vom Kern entfernt befinden, umso kleiner ist die iE. Im Umkehrschluss kannst du auch sagen: Je größer die positive Kernladung innerhalb einer Periode, umso größer die IE. Bei H und He befinden sich beispielsweise die Elektronen der K-Schale sehr nahe am Atomkern. Das Elektron des Li-Atoms hingegen hat durch seine zusätzliche L-Schale bereits einen größeren Kernabstand. Am Ende dieser 2. Periode steht das Edelgas Neon mit einer vollbesetzten K- und L-Schale. Das darauffolgende Natrium verfügt nur über ein Elektron mehr als Neon, besitzt aber eine weitere Schale, d.h. dieses Elektron kann durch die zusätzliche Abstandsvergrößerung zum Kern sehr leicht aus dem Verbund herausgerissen werden
Was du über das Schwefel-Atom geschrieben hast, ist übrigens völlig richtig, bis auf eine Kleinigkeit:
Die M-Schale beherbergt 6 Elektronen, nicht 8.
Viele Grüße :)
