pH-Wert einer gesättigten Lösung

Question

Weiß jemand hierzu die Lösung?

Kupfer(II)-hydroxid hat bei einer bestimmten Temperatur ein Löslichkeitsprodukt von 7,8 · 10-27. Welchen pH-Wert hat die gesättigte Lösung?

Comments

Vom Duplikat:

Titel: Welchen pH-Wert hat die gesättigte Lösung?

Stichworte: ph-wert,gesättigte,lösung

Aufgabe:

Kupfer(II)-hydroxid hat bei einer bestimmten Temperatur ein Löslichkeitsprodukt von 7,2 · 10-22.

Problem/Ansatz:

Welchen pH-Wert hat die gesättigte Lösung?

Ich bräuchte hier Hilfe, weil ich das Ergebnis mit zwei Nachkommastellen angeben muss und mir 6.36 rausgekommen ist, dies aber falsch ist.

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Vom Duplikat:

Titel: Kupfer(II)-hydroxid hat eine Löslichkeitsprodukt von 5,2 · 10^-24. Welchen pH-Wert hat die gesättigte Lösung?

Stichworte: ph-wert

Chemieaufgabe!

Kann mir hier jemand helfen?

Kupfer(II)-hydroxid hat bei einer bestimmten Temperatur ein Löslichkeitsprodukt von 5,2 · 10-24.

Welchen pH-Wert hat die gesättigte Lösung?

Answer 1

Salut,

hast du einen Account ? Dann logge dich doch bitte ein. Aufgaben von anonymen Fragestellern zu beantworten, ist nicht wirklich befriedigend.

K_L = [Cu²⁺]   *  [OH^-]² 

Somit kann man sagen:

[Cu²⁺]  =  0,5 * [OH^-], da die resultierende Konzentration an Cu²⁺ Ionen lediglich die Hälfte der Hydroxidionen betragen wird.

Ergo:

K_L = 0,5 * [OH^-]  *  [ OH^-]²  =  0,5 * [OH^-]³

[OH^-]  =  ³ √ (2 * K_L)  =  2,498 * 10^-9 mol/L

pOH =  -log (2,498 * 10^-9) = 8,6

Da pH + pOH = 14, ergibt sich:

pH = 14 - 8,6 = 5,4

Bonne nuit :)