Vollständige Elektrolyse von Wasser

Question

Aufgabe:

Es werden 299 g Wasser vollständig elektrolytisch zersetzt und die entstehenden Gase werden separiert aufgefangen.

Gefragt ist das Normvolumen des leichteren Gases (H).

Das schwerere Gas wird unter leichtem Unterdruck von 100000 Pa (absolut) und mit einer Temperatur von 97°C separiert.

Gefragt ist das unter dieser Bedingung eingenommene Volumen.

Problem/Ansatz:

Answer 1

Hey,

die Aufgabe kenne ich. Du musst die 299g in Mol umrechnen, also 1Mol Wasser=18g und dann überlegen wie viel Mol Wasserstoff und Sauerstoff entstehen.

Ich meine das so.

2H2O=2H2+O2