Aufgabe:
Berechnen Sie die molare Freie Reaktionsenthalpie für die Reaktion N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g)
bei 500 K.
Konstanten:
S∘(H2) = 130,7 J mol−1 K−1
cp∘ (H2 ) = 28,8 J mol−1 K−1
S∘(N2) = 191,6 J mol−1 K−1
Cp∘(N2 )=29,1 J mol−1 K−1
S∘(NH3) = 192,45 J mol−1 K−1
∆bH∘(NH3) = −46,11 kj mol−1
∆bG∘(NH3) = −16,45 kj mol−1
cp∘ (NH3 ) = 35,1 J mol−1 K−1
(Alle Konstanten sind für 298 K gegeben.)
Nehmen Sie an, dass alle Wärmekapazitäten unabhängig von Temperatur sind.
