Wie viel Liter Wasserstoff bilden sich bei der Umsetzung von 3,00 g Lithium mit Wasser?

Question 1

Aufgabe:

Wie viel Liter Wasserstoff bilden sich bei der Umsetzung von 3,00 g Lithium mit Wasser unter Standardbedingungen (STP)?
Kann mir jemand helfen ich brauche einen Ansatz
Problem/Ansatz:

Kann mir bitte jemand helfen ?ich brauche einen Ansatz
Danke im Voraus

Question 2

$$2Li+2H_2O\rightarrow2LiOH+H_2\\\frac{n(Li)}{n(H_2)}=\frac{2}{1}\Rightarrow n(Li)=2n(H_2)\Rightarrow \frac{1}{2}n(Li)=n(H_2)\\n(Li)=\frac{m(Li)}{M(Li)}=\frac{3g}{6,941\frac{g}{mol}}\approx0,432mol\\n(H_2)=\frac{1}{2}\cdot0,432mol=0,216mol\\V_m=24,464\frac{L}{mol}\\V_m=\frac{V}{n}\Rightarrow V=V_m\cdot n=24,464\frac{L}{mol}\cdot0,216mol\approx5,284L$$

Question 3

Ich habe es jetzt gut verstanden Vielen Dank:)

Question 4

Dann frag ich Dich mal ab ;)

Weißt Du denn, was $$V_m$$ bedeutet, und warum der Wert $$24,464 \frac{L}{mol}$$ beträgt?

Gast · Answer 1 · 2019-03-04T16:22:10+0000

$$2Li+2H_2O\rightarrow2LiOH+H_2\\\frac{n(Li)}{n(H_2)}=\frac{2}{1}\Rightarrow n(Li)=2n(H_2)\Rightarrow \frac{1}{2}n(Li)=n(H_2)\\n(Li)=\frac{m(Li)}{M(Li)}=\frac{3g}{6,941\frac{g}{mol}}\approx0,432mol\\n(H_2)=\frac{1}{2}\cdot0,432mol=0,216mol\\V_m=24,464\frac{L}{mol}\\V_m=\frac{V}{n}\Rightarrow V=V_m\cdot n=24,464\frac{L}{mol}\cdot0,216mol\approx5,284L$$

Dann frag ich Dich mal ab ;)
Weißt Du denn, was $$V_m$$ bedeutet, und warum der Wert $$24,464 \frac{L}{mol}$$ beträgt? — Gast, 5 Mär 2019

Wie viel Liter Wasserstoff bilden sich bei der Umsetzung von 3,00 g Lithium mit Wasser?

1 Antwort

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