Salut rookie,
das wird eine längere Angelegenheit...
Wie groß ist der pH-Wert einer Lösung von 2 g H2SO4 in 100 mL Wasser?
Berechne zunächst die Konzentration der Lösung
n(H2SO4) = m/M = 2g / 98,079 g/mol = 0,02 mol
c(H2SO4) = 0,02 mol / 0,1 L = 0,2 mol/L
Schwefelsäure ist eine mehrprotonige Säure und kann 2 Protonen abgeben. Sie dissoziiert also über 2 Stufen:
1, Stufe: H2SO4 → HSO4- + H+
2. Stufe: HSO4- → SO4- + H
Die erste Dissoziationsstufe geht vollständig vonstatten und entspricht einer starken Säure, d.h. aus 0,2 mol/L H2SO4 → 0,2 mol/L H+ sowie 0,2 mol/L HSO4-.
Die zweite Dissoziationsstufe entspricht einer schwachen Säure, hier muss das Massenwirkungsgesetz aufgestellt werden:
(Für pKs - Werte in entsprechenden Tabellen nachschauen.)
pKs = 1,92 ⇒ Ks = 10-1,92 = 0,01202 = c(H+) * c(SO42-) / c(HSO4-)
Bekannt ist bereits, dass die schon vorhandene Protonenkonzentration der Schwefelsäurekonzentration entspricht. Die Sulfatkonzentration ist hingegen unbekannt, weswegen wir sie x nennen:
0,01202 = c(H+) * x / HSO4-
In der zweiten Dissoziationsstufe entspricht die Konzentration der Protonen der Anfangskonzentration der Schwefelsäure + der Konzentration an Sulfationen:
0,01202 = ( [c(H2SO4) + x] * x) / [c(H2SO4) - x]
( c(HSO4-) = 0,2 verkleinert sich um x bzw. c(H+) = 0,2 vergrößert sich um x. )
⇒ Ks = 0,01202 = [0,2 + x] * x / [0,2 - x]
0,01202 * [0,2 - x] = [0,2 + x] * x
0,002404 - 0,01202x = 0,2x + x2
0,002404 = 0,21202x + x2
pq - Formel:
x2 + 0,21202x - 0,002404 = 0
x1/2 = -0,10601 ± √(0,0112381 + 0,002404)
x1 = 0,0107894
x2 ist unbrauchbar, da negativer Wert.
Durch x1 ergibt sich:
c(H+) = 0,2 + 0,0107894 = 0,2107894 mol/L.
pH = -log (0,2107894) = 0.676 ≈ 0,68
Viel Erfolg :)