Kaliumdichromat Oxidation

Question

Aufgabe:

Prüfen Sie durch Rechnung nach, ob die Oxidationskraft des Kaliumdichromats in saurer Lösung mit pH=4 ausreicht, um aus einer I^--Lösung I₂ freizusetzen! Für die Berechnung soll gelten c(Cr₂O₇^2-)=c(Cr³⁺)=1!

Gegeben: E⁰(Cr³⁺/Cr₂O₇^2-)=1,33 V; E⁰(I^-/I₂)=0,54 V

Problem/Ansatz:

Soll man hier die Nernst'sche Gleichung anwenden oder? wer kann mir bitte beim Lösen dieser Aufgabe helfen? Danke im Voraus, Grüße

Comments

Soll man hier die Nernst'sche Gleichung anwenden oder?

Korrekt.

Answer 1

Salut,

wer kann mir bitte beim Lösen dieser Aufgabe helfen?

Cr₂O₇^2- (aq) + 14 H⁺ (aq) + 6 I^- (a)   ⇌   2 Cr³⁺ (aq) + 3 I₂ (s) + 7 H₂O (l)

Als Halbreaktion:

Cr₂O₇^2- (aq) + 14 H⁺ + 6 e^-   ⇌   2 Cr³⁺ (aq) + 7 H₂O (l)

Jedes Chromteilchen kann 3 Elektronen aufnehmen, insgesamt also 6 Elektronen.

Für die Berechnung soll gelten c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1!

Beachte außerdem die stöchiometrischen Koeffizienten der H⁺ - Ionen sowie der Chrom - Ionen. Beide findest du als Exponenten in der Nernstschen Gleichung wieder:

E  =  E₀  +  (0,059 / 6)  *  lg [ c(Cr₂O₇^2-) * c¹⁴ (H⁺)  /  ( c² (Cr³⁺) ]

E  =  1,33 V  +  (0,059 / 6) * lg [ 1 mol L^-1 * (10^-4 mol L^-1)¹⁴  /  (1 mol L^-1)² ]

E  =  0,7793 V

...ob die Oxidationskraft des Kaliumdichromats in saurer Lösung mit pH=4 ausreicht, um aus einer I--Lösung I2 freizusetzen!

Ja, das wird hinhauen.

Schöne Grüße :)

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Vielen Dank, ich kam auf das gleich Ergebnis bei meiner Rechnung :) viele Grüße