Da die Frage nun obsolet ist:
$$\mathrm{Al}\mathrm{(OH)}_3+3\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}\rightarrow\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO)}_3\mathrm{Al}+3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$$
$$n(\mathrm{Al}\mathrm{(OH)}_3)=\frac{m}{M}=\frac{17g}{78\frac{g}{mol}}\approx0,218mol$$
$$\frac{n(\mathrm{Al}\mathrm{(OH)}_3)}{n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})}=\frac{1}{3}\Rightarrow 3n(\mathrm{Al}\mathrm{(OH)}_3)=n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})$$
$$n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})=3\cdot0,218mol=0,654mol$$
$$V(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})=\frac{n}{c}=\frac{0,654mol}{2\frac{mol}{L}}=0,327L=327mL$$
Da $$ \ V_{neu}>V_{alt} \ $$ bzw. $$ \ 327mL>250mL \ $$ liegt ein Überschuss an Aluminiumhydroxid in der Lösung vor.
Somit:
$$n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})=c\cdot V_{alt}=2\frac{mol}{L}\cdot0,25L=0,5mol$$
$$\frac{n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})}{n(\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO})_3\mathrm{Al})}=\frac{3}{1}\Rightarrow \frac{1}{3}n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})=n(\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO})_3\mathrm{Al})$$
$$n(\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO})_3\mathrm{Al})=\frac{1}{3}\cdot0,5mol=\frac{1}{6}mol$$
$$m(\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO})_3\mathrm{Al})=n\cdot M=\frac{1}{6}mol\cdot204,11\frac{g}{mol}\approx34g$$
Somit liegen 34 g Aluminiumacetat vor.
