Hi,
bezüglich der Ordnungszahlen (=Protonenzahl = Elektronenzahl) hast du dich sicherlich nur verschrieben :).
Richtig wäre dies: 6C, 8O, 14Si, 30Zn
Was du unbedingt kennen solltest, ist das Schalen-Modell, das ja bekanntermaßen besagt, dass sich die Elektronen eines Atoms in mehreren Schalen befinden, die um den Atomkern herum angeordnet sind.
Die K-Schale ist mit 2 Elektronen voll besetzt, die L-Schale mit 8 Elektronen etc.
Diese Schalen stelle dir jetzt als unterschiedliche Energieniveaus vor, die von den Elektronen eingenommen werden.
Energieniveau 1 entspricht der K-Schale, Energieniveau 2 der L-Schale et patati et patata :).
Die Elektronen halten sich im Innern dieser Energieniveaus auf, die man als Orbitale bezeichnet. Welche Orbitale nun von Elektronen besiedelt werden, zeigt dir die Elektronenkonfiguration.
Folgendes ist noch ganz wichtig:
Die s-Orbitale werden von den Elektronen für die I. und II. Hauptgruppe belegt, die p-Orbitale von den Elektronen für die III. - VIII. Hauptgruppe und die d-Orbitale von den Elektronen für die Nebengruppenelemente.
Beispiel Sauerstoff: 8 Elektronen, VI. Hauptgruppe
Die erste Schale ist mit 2 Elektronen vollständig besetzt → 1s2 (Exponent = Anzahl der Elektronen).
Die zweite Schale wäre naturgemäß mit 8 Elektronen vollständig besetzt. Für Sauerstoff hast du aber nur noch 6 Elektronen übrig → 2s22p4
Die Elektronenkonfiguration von Sauerstoff ist somit 1s22s22p4.
Noch ein Beispiel für eine höhere Elektronenzahl: Zn mit 30 Elektronen
1. Schale: 1s2
2. Schale: 2s22p6
3. Schale: 3s23p63d10
4. Schale: 4s2
Addierst du sämtliche Exponenten, erhältst du wieder die Elektronenanzahl 30.
Versuche nun analog die Elektronenkonfiguration von Silicium und Kohlenstoff :)).
Viel Glück !
