Salut Dilara,
Reaktionsgleichung (a):
Mg + 2 CH3COOH → Mg (CH3COO)2 + H2
Nun die Änderungen der Oxidationszahlen untersuchen:
[0] [+I] [+II] [0]
Mg + 2 CH3COOH → Mg2+ + 2 CH3COO- + H2
I______________________↑
I__________________________↑
Oxidation: Elektronenabgabe - Die Oxidationszahl von Magnesium steigt von [0] auf [+II].
Reduktion: Elektronenaufnahme - Die Oxidationszahl von Wasserstoff sinkt von [+I] auf [0]
Die beiden Teilgleichungen lauten:
Oxidation: Mg → Mg2+ + 2e-
Reduktion: H+ + e- → H I *2, um die gleiche Anzahl an Elektronen zu erhalten.
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Redox: Mg + 2 H+ + 2e- → Mg2+ + 2e- + H2 I Elektronen wegstreichen
Mg + 2 H+ → Mg2+ + H2
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Reaktionsgleichung (b):
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
Vielleicht versuchst du es ab hier mal alleine ?
Kurzfassung zur Kontrolle:
Oxidation: Mg → Mg2+ + 2e-
Reduktion: 2 H+ + 2e- → H2
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Redox: Mg + 2 H+ → Mg2+ + H2
Empfehlen möchte ich dir darüber hinaus ein wirklich hervorragendes Video zur Bestimmung von Oxidationszahlen, denn an diesen wirst du bei Redoxreaktionen nicht vorbeikommen. Alles zusammen würde leider den Rahmen einer Antwort sprengen...
Schau mal hier:
Ich wünsche dir viel Erfolg !