Aufgabe: gleiche Aufgabe nur mit Lösung
Sorry ich wusste nicht, dass man nich einfach nur Frage stellen kann
c(HCL)= 0,1 mol/l
c(NH4Cl)=0,1mol/l
c(NH3)=0,2mol/l
a) identifizieren sie das Puffersystem sowie die Störgröße
b) Berechnen sie den pH-Wert der Lösung, wenn 200mL HCL, 600mL NH4Cl und 200mL Nh4 vermischt wurden
Problem/Ansatz:
Ich habe gerade gesehen, dass man einen Ansatz braucht.
a) wäre die Störgröße HCl und das Puffersystem Ammoniumchlorid und Ammoniak Lösung
b) n(NH3)= 0,2 mol/l * 0,2l = 0,04 mol
n(NH4+)= 0,6l * 0,1 mol/l = 0,06 mol
n(HCl)= 0,1mol/l * 0,2 l = 0,02 mol
pks= 9,25
ph= pks- lg (c(Ha)/c(A))
n(NH4+)= n(NH4+)+ n(HCl)= 0,08 mol
n(NH3)= n(NH3)-n(HCl)= 0,02 mol
ph= 9,25 - lg0,08/ 0,02 = 8,65
Stimmt der Rechenweg? Danke für die Antwort
