Löslichkeit Ni(OH)2 in Natronlauge

Question

Aufgabe:

Welche Stoffmenge Ni(OH)₂ löst sich pro Liter Natronlauge bei pH = 12,34?

Problem/Ansatz:

Ich dachte mir zunächst diese Reaktion aus:

Ni(OH)2 + Na+ → NaOH + NiOH

der pOH-Wert ist 1.66. Ich dachte mir, ich könnte daraus die Konzentration von NaOH und NiOH ausrechnen, das wäre dann 10^-1.66 = 0.022 mol/L für die OH-Konzentration. Stimmt das? Und ist das der richtige Ansatz? Ich komme ab da nämlich nicht mehr weiter und das Endergebnis sieht für mich ganz abstrus aus: 1,1 * 10^-12.

Allgemein finde ich es aber bei solchen Aufgaben schwer, die Reaktionsgleichung herauszufinden. Habt ihr da Tipps, wie man vorgehen kann?

Danke für jede Hilfe!

Answer 1

Salut Melly,

Welche Stoffmenge Ni(OH)2 löst sich pro Liter Natronlauge bei pH = 12,34?

pOH  =  14 - 12,34 = 1,66

pOH  =   -log ( c(OH^-) )

c (OH^-)  =  10^-1,66  =  0,022 mol L^-1 

Normalerweise müsste zu dieser Aufgabe das Löslichkeitsprodukt von Ni(OH)₂ angegeben worden sein oder zumindest der Hinweis, welcher Tabelle ihr diesen Wert zu entnehmen habt, denn die Literatur nennt teilweise verschiedene Löslichkeitsprodukte.

Ich benutze immer folgende Tabelle:

http://anorganik.chemie.vias.org/loeslichkeitsprodukt_tabelle_teil2.html

⇒ Ni(OH)₂:  K_L  =  5,48 * 10^-16  

Das Löslichkeitsprodukt ist nun wie folgt definiert.

K_L  =  [Ni²⁺] * [OH^-]²       I auflösen nach [Ni²⁺]

[Ni²⁺]  =  5,48 * 10^-16 mol³ L^-3  /  (0,022 mol L^-1 )²  =  1,12 * 10^-12 mol L^-1

Voilà, stimmt also mit der euch angegebenen Lösung überein :)).

Das Aufstellen einer Reaktionsgleichung ist übrigens bei dieser Art von Aufgaben völlig unnötig.

Gruß in Eile...