Zink und Sauerstoff verbinden sich im Massenverhältnis 4,09:1

Question

1. Wie viel Gramm Sauerstoff benötigt man zum Verbrennen von 200g Zink?

2. Wie groß ist die Masse der entstehenden Zinkoxidportion?

Wie rechne ich ersteres und zweiteres aus? Ich habe keine Ahnung wie das geht.

Answer 1

Salut,

Wie viel Gramm Sauerstoff benötigt man zum Verbrennen von 200g Zink?

Zunächst die Reaktionsgleichung aufstellen:

2 Zn + O₂  → 2 ZnO

2 mol Zink reagieren also mit 1 mol Sauerstoff, d.h. das Stoffmengenverhältnis beträgt 2 : 1.

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun 200g Zink ?

n(Zn) = Masse / molare Masse = 200g / (65,4 g/mol) =  3,05 mol
⇒  n(O₂) = 3,05 mol : 2 = 1,525 mol
Die molare Masse von O₂ beträgt 32 g mol^-1 .

Ergo rechnest du 1,525 mol O₂ * 32 g mol^-1 und du erhältst die für die vollständige Verbrennung von 200g Zink benötigten 48,8 g Sauerstoff.

2. Wie groß ist die Masse der entstehenden Zinkoxidportion?

Das Stoffmengenverhältnis Zink : Zinkoxid beträgt laut Reaktionsgleichung 1 : 1.

Bei Einsatz von 3,05 mol Zink werden also 3,05 mol Zinkoxid erzeugt.

Die Masse des entstehenden Zinkoxids berechnest du über dessen molare Masse von 81,38 g mol^-1 .    

⇒  3,05 mol * 81,38 g mol^-1 =  248,2 g

Schöne Grüße :)