chemische Rechnung - Erklärung: Autoprotolyse des Wassers: H2O(I) + H2O(I) -> H3O+(aq) + OH-(aq)

Question

Ich sollte sowohl den KS-Wert und als auch den pKS-Wert des Wasser bestimmen.
Dies habe ich erledigt . Jetzt soll ich den KB und den pKB-Wert des Wassers bestimmen.

 Wie lautet denn die neue Gleichung? Wie geht das jetzt?

Autoprotolyse des Wassers:

\( \mathbf{H} 2 \mathbf{O}(\mathbf{l})+\mathbf{H} 2 \mathbf{O}(\mathbf{l}) \rightarrow \mathbf{H} 3 \mathbf{O}+(\mathbf{a} \mathbf{q})+\mathbf{O} \mathbf{H}-(\mathbf{a} \mathbf{q}) \)

Answer 1

Salut,

bei deiner Reaktionsgleichung der Autoprotolyse des Wassers fehlt ein wichtiger Reaktionspfeil ! (←)

Gut, dass du bereits pKS und KS ermittelt hast...

Es ist nämlich so, dass der pKB-Wert einer Base und der pKS-Wert der beteiligten Säure immer 14 ergeben :).

Das Massenwirkungsgesetz bei dieser chemischen Reaktion (wobei die Konstante K das Ionenprodukt des Wassers ist) besagt:

K_W = c(H₃O⁺) * c(OH^-)  =  KS * KB = 10^-14 mol² / Liter²

Daraus ergibt sich dann in der logarithmisierten Form:

pKS + pKB = 14         log(a*b) = log(a) + log(b)

Da Hydroniumionen und Hydroxylionen die gleiche Konzentration haben gilt:

√K_W = 10^-7 mol / Liter

Zusammengefasst: KS * KB = 10^-14 bzw. pKS + pKB = 14

------------

Viele Grüße