Welches Volumen hat Kohlenstoffdioxid das beim zersetzen von 7.5g Calciumcarbonat und Salzsäure entsteht?

Question

Aufgabe:

Answer 1

Salut,

Welches Volumen hat Kohlenstoffdioxid das beim zersetzen von 7.5g Calciumcarbonat und Salzsäure entsteht?

Schau dir zunächst die Reaktionsgleichung an:

CaCO₃  +  2 HCl   →   CaCl₂  +  CO₂  +  H₂O

Das Stoffmengenverhältnis CaCO₃  :  CO₂  =  1 : 1

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun die gegebenen 7,5 g CaCO₃ ?

Molare Masse M (CaCO₃) = 100 g mol^-1.

n (CaCO₃)  =  m / M  =  7,5 g / 100 g mol^-1  =  0,075 mol

Aufgrund des ermittelten Stoffmengenverhältnisses werden also gleichwohl 0,075 mol CO₂ gebildet.

Unter Normalbedingungen beträgt das molare Volumen Vm eines idealen Gases 22,4 L mol^-1.

Daraus folgt für das Volumen des entstehenden Kohlenstoffdioxids:

V (CO₂)  =  n * Vm  =  0,075 mol * 22,4 L mol^-1  =  1,68 L

Bonne chance :)

Comments

Ich danke dir :)