Äquivalenzkonzentrationen

Question

ich bins nochmal. Vielen Dank nochmal für die HIlfe. Super erklärt:)

Ich hätte da noch eine Frage hab folgende Rechnung gemacht aber nicht richtig verstanden as ich da mache sondern einfach von der Vorleusng übernommen.

Die Aufgabenstellung war die folgende: 1)Sie haben eine 0,1 mol/L H3PO4 Lösung.Wie ist die Äquiavalenzkonzentration?

2)Sie haben eine 5N H2SO4 Lösung vorliegen.Wie groß ist die Konzentration?

3)Sie haben eine 10N saure MnO4- Lösung vorliegen.Wie groß ist die Konzentration?

Meine Ansätze sind folgende aber es bringt ja nix wenn ich nicht weiß was ich da eigentlich berechne

Zu1) 1 molare H3PO4 ist 3N weil 3 Protonen abgegeben werden können. also 0,1 molar 0,3N

Zu2) 1 molar 2N

und 5N 2,5 molar

Zu3) 1 molar 5N weil 5 elektronen aufgenommen werden können und 2 molar 10 N

In diesem Sinne was und wofür ist die Äquivalenzkonzentration und wieso kann Kaliumpermanganat 5 Elektronen aufnehmen?

Comments

Hat jemand eine vielleicht eine ERklärung dafür?

Answer 1

Hi here´s chemweazle,

Das sieht gut aus.

Die 0,1m-Phosphorsäurelösung frisst bei 1L 0,3 mol OH^(-)-Ionen, sie ist 3-wertig.

Also 0,3N

Zur 5N-H₂SO₄-Lsg.

1mol H₂SO₄ Moleküle fressen 2mol Hydroxidionen, die Schwefelsäurelösung ist somit 2-wertig.

Eine 1N-H₂SO₄-Lsg. wäre 0,5molar, halbmolar. Somit ist die 5 N H₂SO₄-Lsg. (5/2) molar entsprechend 2,5 mol/l.

Die Äquivalentkonzentration N ist ein Wertigkeitstel mol/l. N=c( )/z, z=Wertigkeit

Das mit dem MnO₄^(-) stimmt auch. 1 mol Permanganat frißt im stark saurer Lösung 5mol Elektronen, also 5-wertig, z=5

Die Äquivalentkonzentration beträgt 10N , z=5

$$\frac{10}{5}\cdot\frac{mol}{l}= 2,5 \frac{mol}{l}$$

allright, Gruß: chemweazle

Comments

danke. also waren meine ansätze richtig aber ich hab immer noch nicht verstanden was die äquivalenzkonzentration überhaupt ist kannst du es vielleicht nochmal verständlicher erklären

---

Diese Begriffe und Bezeichnungen sind ziemlich alt.

Brauchbar ist die Äquivalentkonzentration für die Titrationen.

z.B. Man möchte den Gehalt einer unbekannte Base in der Probelösung z.B. durch Titration mit der 2-wertigen Schwefelsäure bestimmen. Man setzt dann vielleicht lieber statt einer 0,01mol/l- Lösung lieber eine 0,01mol/2l -Lösung an. Diese Lösung entspricht einer 0,01mol/l Lösung einer einwertigen Säure z.B einer 0,01m HCl-Lsg.