Wie beschreibt man die Vorgänge?

Question

Hallo ihr Lieben,

ich bitte dringend um eure Hilfe.

Aufgabenstellung:

Elektrolyse einer Zinkiodid-Lösung

Beschreibe die Vorgänge, die an der Anode und an der Kathode ablaufen unter Verwendung von Fachbegriffen.

L.G

Answer 1

Salut,

Beschreibe die Vorgänge, die an der Anode und an der Kathode ablaufen unter Verwendung von Fachbegriffen.

Eine Elektrolyt - Lösung aus Zinkiodid besteht aus Zinkionen, also Zn²⁺ sowie Iodidionen ( I^-). Die Iodidionen bewegen sich hin zur Anode (Plus - Pol) und geben dort ihre Elektronen ab, indem sie zu neutralem Iod (I₂) oxidiert werden.

Das sieht folgendermaßen aus:

Oxidation:  2 I^-   →   I₂  +  2 e^-

Die Zinkionen hingegen wandern zur Kathode, also dem Minuspol und werden dort durch Aufnahme von Elektronen zu elementarem Zink reduziert:

Reduktion:  Zn²⁺  +  2e^-   →   Zn

Zinkionen werden bei diesem Vorgang somit in elementares metallisches Zink und Iodidionen in neutrales Iod umgewandelt.

Schöne Grüße :)

Comments

Lieber Cosi,

ich danke dir herzlichst für deine super Erklärung. Du bist einfach unersetzbar

L.G

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Ist eine Elektrolyse einer Zinkiodid Lösung demnach eine Redoxreaktion?

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Gerne !

Und ja, das ist eine Redoxreaktion.

LG zurück :)

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Stimmt meine Gleichung zur Redoxreaktion von Zinkiodid?

ZnI_2(aq)→Zn_(s) +I_2(aq)

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Ox:   2 I^- _(aq)  →   I_{2 (aq)}  +  2e^-

Red:   Zn²⁺_(aq)  +  2e^-   →   Zn _(s)

_________________________

Redox:   2 I^- _(aq) +  Zn²⁺ _(aq)   →   I_{2 (aq)}  +  Zn _(s)

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Muss man bei der Aufstellung kein (s) und (aq) beachten?

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Nein, das musst du nicht unbedingt dazuschreiben. Kläre das aber bitte dennoch mit deinem Lehrer ab, welche Schreibweise er von euch verlangt.

Vorsichtshalber habe ich diesbezüglich meinen letzten Kommentar ergänzt.