Acidimetrie pH - Wert berechnen

Question

Hallo ihr Lieben

hätte da eine Frage. Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen, hätte auch einen Ansatz.

Berechnen Sie für eine Cyanwasserstofflösung, die 6.7500 g reines HCN in 250,0 ml Lösung enthält und deren Protolysegrad einen Wert von 0.0020 Prozent hat,  folgende Parameter:( wirmüssen auchauf das rechnen mit den signifikanten stellen achten beiden rechenoperatoren addition subtraktion division und multiplikation)

 Hydroniumionenkonzentration als ph wert angeben

Ansatz: Dissoziationsgrad= KOnzentration der protolysierten Säure/ Gesamtkonzentration der Säure stimmt das?

V=0,25 Liter

m(HCN)= 6,7500 gr

konzentration berechnen mit c=n/V

n=m/M

n=6,7500/27,018=  0,24983

c= 0,24983/0,25= 0,99932

stimmt das so bis jetzt ? weiter komm ich leider nicht

Answer 1

zuerst gehen wir mal von dem Viertellitel auf eine ganzen Liter

$$  4 \cdot 6,75g = 27g $$

Die Molmasse beträgt nach   pubchem    27,025g/Mol.

Es liegt also $$ \frac {27g}{27,025\frac{g}{Mol}}$$ in einem Liter vor.

wieviele Teilchen wären das ?

Von dieser Anzahl sind jedoch nur 0,002 Prozent "aktiv" ?

wieviel wären das?

Nun war da noch irgendwas mit Logarithmus, um von der Teilchenzahl auf den pH zu kommen - kannst Du Dich da noch dran erinnern, wie die Berechnung dazu war?

Comments

0,9990749306 mol das ist die stoffmenge ich muss doch auf zwei signifikante stellen runden oder  1 mol sind 6,022 x 10^23 meinst du das? aber was hat das mit der aufgabe zutun die hydroniumkonzentration ist doch der ph wert bzw ph= c[H3O+]

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ph= c[H3O+]

nicht so ganz ...

pH = −lg(c[H3O+])

$$pH= -\lg (0,999 \cdot 0,002 \cdot \frac {1}{100})$$

Wenn der pKs-Wert vorliegt und wir die Fertigformel für schwache Säuren anwenden, sähe das so aus:

$$pH = \frac 12 (pKs - \lg c_{HA})$$

der pKs-Wert liegt nach wikipedia bei 9,4 und die Konzentration nach unseren Berechnungen bei 0,999 Mol/Liter.

$$pH = \frac 12 (9,4 - \lg 0,999)$$

$$pH =4,7$$

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Danke sehr

Und wie genau bestimme ich jetzt noch die konzentration der undissozierten säure c(HCN) und die aciditätskonstante pk(HCN)?

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wie genau bestimme ich jetzt noch die konzentration der undissozierten säure c(HCN)

Wenn 0,002% dissoziieren - wieviel Prozent tun das dann nicht ?

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99,998 % disssozieren nicht das heisst dann jetzt was für die aciditätskonstante

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also wie bestimmich jetzt die konzentration der undissoziierten säure und die aciditätskonstante