Welcher Stoff ist überschüssig, wenn 7g Alumium und 3 L Chlor zur Verfügung stehen?

Question

Aufgabe:

Welcher Stoff ist überschüssig, wenn 7g Alumium und 3 L Chlor zur Verfügung stehen?

Problem/Ansatz:

Die Reaktionsgleichung ist:

 2 Al + 3 Cl₂ → 2AlCl₃

Wie komme ich darauf? Wie kann ich demnach die Reaktionsenthalpie berechnen, wenn einer der Stoffe vollständig umgesetzt wird?

Ich habe gesagt bekommen, dass man das eventuell anhand der Molaren Masse machen kann....M(Al) und M(Cl) in dem Verhältnis wäre ja 266.66 g/mol...jedoch ist M(2AlCl₃)= 160.31 g/mol

Answer 1

Salut,

Welcher Stoff ist überschüssig, wenn 7g Alumium und 3 L Chlor zur Verfügung stehen?
Problem/Ansatz:
Die Reaktionsgleichung ist:

  2 Al + 3 Cl₂ → 2AlCl₃

Chlor hat eine Dichte von 3,214 g/L  ⇒ 3 Liter = 9,642g.

M (Al)  =  26,981 g/mol

n (Al)  =  m/M =  7g / 26,981 g mol^-1 =  0,3573 mol

M (Cl₂)  =  70,906 g/mol

n (Cl₂)  =  70,906 g/mol =  9,642 g / 70,906 g mol^-1 =  0,1359 mol

Stoffmengenverhältnis Al : Cl₂ =  2 : 3 bzw. 1 : 1,5

Demnach reagieren bei 0,1359 mol Cl₂ höchstens 0,0906 mol Al. Es bleibt somit ein Überschuss an Al von 0,2667 mol.

Schöne Grüße :)