Salut valentina,
du kannst starke und schwache Elektrolyten dadurch unterscheiden, dass bei starken Elektrolyten im Grunde der komplett gelöste Stoff in seine Kationen und Anionen zerfällt, wohingegen dies bei schwachen Elektrolyten nur zu einem bestimmten Bruchteil (Dissoziationsgrad = α) vonstattengeht.
Somit dissoziiert eine starke Base wie KOH praktisch zu 100% in Kation und OH- (also Hydroxidionen), bei einer schwachen Säure wie Essigsäure hingegen erfolgt die Dissoziation in Wasser nur teilweise.
Sind aber nun keinerlei bewegliche Ladungsträger vorhanden (festes Kochsalz, reinstes Wasser, Holz ...), handelt es sich auch nicht um Elektrolyte.
Schöne Grüße :)