Bei einer Verbrennung von 40g Heptan (C7H16) entstehen wie viel Gramm CO2?

Question

Aufgabe:

Bei einer Verbrennung von 40g Heptan (C7H16) entstehen wie viel Gramm CO2?

Mein Ansatz: M=m/n

m=M x n

Mw= 100.205 g/mol   x. 40g = 4008.2 g

Aber irgendwie macht das nicht so viel Sinn :-(

Answer 1

Salut kalona,

Bei einer Verbrennun2g von 40g Heptan (C7H16) entstehen wie viel Gramm CO2?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

C₇H₁₆ +  11 O₂   →   7 CO₂  +  8 H₂O

Das Stoffmengenverhältnis C₇H₁₆ : CO₂ beträgt somit 1 : 7.

Gegeben sind nun 40g Heptan. Welcher Stoffmenge n entspricht das ?

n =  m / M

n (C₇H₁₆)  =  40g / 100,21 g mol^-1 =  0,399 mol

Laut Stoffmengenverhältnis entstehen also 0,399 mol * 7 =  2,793 mol CO₂.

Daraus folgt:

m (CO₂)  =  n (CO₂) * M (CO₂)  =    2,793 mol * 44,01 g mol^-1 =  122,92 g

Viele Grüße :)