Berechnen Sie den pH – Wert folgender Lösung: 20 ml 2 mol/l HCl + 1 l(Liter) H2O !

Question 1

Meine Vermutung

Reaktion zeigen :

HCl + H2O => Cl^- + H3O^+

Hier bin gestoppt ,bin verwirrend :

-Berechnet man den pH wert über Stoffmengekonzetration oder einfach Stoffmenge ?

-Wie findet man hier den pKs für Henderson-Hasselbalch-Gleichung ?

-Erklären Sie bitte Ihre Ideen / Lösungsweg Schritt für Schritt

Habe leider dieses Thema schlecht verstanden .

Beste Grüße ,

Mika

Question 2

Salut Mika,

Berechnen Sie den pH – Wert folgender Lösung: 20 ml 2 mol/l HCl + 1 l(Liter) H2O !

n (HCl) = c (HCl) * V (HCl) = 2 mol L^-1 * 0,020 L = 0,04 mol

Die Stoffmenge an Säure ändert sich nicht, aber das Volumen wird größer, wodurch sich natürlich die Konzentration ändert:

c = n / V = 0,04 mol / 1,020 L = 0,039 mol / L

pH = -log (0,039) = 1,4

Schöne Grüße :)

Così_fan_tutte1790 · Answer 1 · 2020-12-07T22:02:18+0000

Salut Mika,

Berechnen Sie den pH – Wert folgender Lösung: 20 ml 2 mol/l HCl + 1 l(Liter) H2O !

n (HCl) = c (HCl) * V (HCl) = 2 mol L^-1 * 0,020 L = 0,04 mol

Die Stoffmenge an Säure ändert sich nicht, aber das Volumen wird größer, wodurch sich natürlich die Konzentration ändert:

c = n / V = 0,04 mol / 1,020 L = 0,039 mol / L

pH = -log (0,039) = 1,4

Schöne Grüße :)

1 Antwort