Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base (Ks= 1,8x10-5): 34,5 ml

Question

Aufgabe:

35,0 ml einer 0,15M CH3COOH werden mit einer 0,15M NaOH-Lösung titriert. Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base (Ks= 1,8x10-5): 34,5 ml

Problem/Ansatz:

(0.15mol/l) x (0.0345l) = 5.175 x 10^-3

CH₃COOH + OH^- --> CH3COO^- + H₂O

7.5 x 10^-5     0    -->    5.175 x 10^-3

^{Woher kommt das 7.5 x 10-5?}

Answer 1

Salut,

35,0 ml einer 0,15M CH3COOH werden mit einer 0,15M NaOH-Lösung titriert. Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base (Ks= 1,8x10-5): 34,5 ml

CH₃COOH (aq)  +  OH^- (aq)   →   CH₃COO^- (aq)  +  H₂O (l)

Stoffmengen (n) am Anfang:

n (CH₃COOH) = c * V =  0,15 mol L^-1 * 0,035 L =  5,25 * 10^-3 mol

n (OH^-)  =  c * V =  0,15 mol L^-1 * 0,034 L =  5,1 * 10^-3 mol

Stoffmengen und Konzentrationen am Ende:

n (CH₃COOH)  =  5,25 * 10^-3 mol - 5,1 * 10^-3 mol =  1,5 * 10^-4 mol

Daraus nun die Konzentration:

c (CH₃COOH) =  n / V =  1,5 * 10^-4 mol /  0,0695 L = 2,158 * 10^-3 mol L^-1

n (OH^-)  =  5,1 * 10^-3 mol - 5,1 * 10^-3 mol =  0 mol

n (CH₃COO^-)  =  0 + 5,1 * 10^-3 mol =  5,1 * 10^-3 mol

c (CH₃COO^-)  =  n / V =  5,1 * 10^-3 mol /  0,0695 L =  0,073 mol L

Daraus folgt:

pH =  4,74  +  log (0,073 mol L^-1 /  2,158 * 10^-3 mol L^-1)  =  6,27