Wenn die Hindenburg 2 x 105 m3 Wassersoffgas bei 230C und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?

Question

Aufgabe:

Die Hindenburg war ein mit Wasserstoff gefülltes Luftschiff, das 1937 explodierte. Wenn die Hindenburg 2 x 105 m³ Wassersoffgas bei 23⁰C und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?

Problem/Ansatz:

Benutze ich hier die Formel n = pV / RT?

Leider komme ich damit nicht auf die richtige Lösung :-(

Answer 1

Salut,

Die Hindenburg war ein mit Wasserstoff gefülltes Luftschiff, das 1937 explodierte. Wenn die Hindenburg 2 x 10⁵ m3 Wassersoffgas bei 230C ( = 23°C) und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?

p * M =  m * R * T /  V

⇒  m =  p * M * V /  (R * T)

m (H₂)  =  101325 Pa * 2,016 g mol^-1 * 2 * 10⁵ m³ /  (8,314 Pa m³ mol^-1 K^-1 * 296,15 K)

m (H₂)  =  16592635,72 g  ≈  16592,64 kg

Schöne Grüße :)