Berechnen Sie den Ks der Säure, wenn der pH-Wert vorhanden ist.

Question

Aufgabe:

Man stellt eine 0.1M Essigsäure(CH3COOH) her und misst ihren pH. Er beträgt 2.87.

a) Berechnen Sie den Ks der Säure.

b) Welcher Prozentsatz der Säure ist in dieser Lösung dissoziiert?

Problem/Ansatz:

Stimmen diese Rechnungswege?

a) (H+) = 10^-2.87 = 1.35 x 10^-3

b) ks= 1.35 x 10^-3 / 0.1M = 1.8 x 10^-5 mol²/l²

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Man stellt eine 0.1M Essigsäure(CH3COOH) her und misst ihren pH. Er beträgt 2.87.
a) Berechnen Sie den Ks der Säure.

pks =  2 * pH + log c₀ =  4,74

K_S =  10^-pks =  10^-4,74 =  1,81 * 10^-5 mol L^-1

b) Welcher Prozentsatz der Säure ist in dieser Lösung dissoziiert?

Dissoziationsgrad α  =  H₃O⁺ / c₀ Essigsäure

c (H₃O⁺)  =  √(K_S * c₀ Essigsäure)  =  1,35 * 10^-3 mol/L

α  =  0,00135 mol L^-1 /  0,1 mol L^-1 =  0,0135  ( = 1,35 %)

Schöne Grüße :)

Comments

Jetzt sehe ich es, danke viel viel Mal! :-)

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Bitteschön, gerne :)