Berechnen Sie den pH-Wert, der sich einstellt, wenn 45ml einer 0.1 M NaOH Lösung zu 50ml, wie rechne ich dies?

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie den pH-Wert, der sich einstellt, wenn 45ml einer 0.1 M NaOH Lösung zu 50ml einer 0.1M CH₃COOH-Lösung (ks= 1.8 x 10^-5) gegeben werden.

Problem/Ansatz:

Wie berechnet man eine solche Aufgabe?

Stimmt dieser Ansatz?

--> -log(1.8 x 10^-5 x 0.01 ) = 6.74

6.74 -1 = 5.74

Aber wieso rechnet man hier -1?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut kalona :)

Berechnen Sie den pH-Wert, der sich einstellt, wenn 45ml einer 0.1 M NaOH Lösung zu 50ml einer 0.1M CH3COOH-Lösung (ks= 1.8 x 10-5) gegeben werden.

Zunächst wieder die Stoffmengen berechnen.

n (CH₃COOH)  =  0,1 mol L^-1 * 0,050 L =  5 * 10^-3 mol

n (NaOH)  =  0,1  mol L^-1 * 0,045 L =  4,5 * 10^-3 mol

Das bedeutet im Klartext, dass 4,5 * 10^-3 mol NaOH mit 4,5 * 10^-3 mol Essigsäure zu eben 4,5 * 10^-3 mol Acetat reagieren. Somit hast du einen Überschuss an Säure von 5 * 10^-4 mol.

Daraus kannst du nun den pH - Wert berechnen:

pH =  4,74 + log (4,5 * 10^-3 / 5 * 10^-4)  =  5,69

Für heute Abend bin ich dann allerdings nicht mehr erreichbar ...

Schöne Grüße :)