CaCO3 in Wasser lösen

Question

Hallo zusammen

kann mir hier jemand vielleicht helfen? Ich habe keinen Dunst.

Wie viel g CaCO₃ KL=4,9 mal10^9 mol^2/L^2 kann man in 1L Wasser lösen? Das Ergebnis ist 7mg/L . Wie kommt man da drauf?

Danke für Antworten

Answer 1

Salut hollister,

CaCO₃  →  Ca²⁺ + CO₃^2-

An der Reaktionsgleichung erkennst du sofort, dass [Ca²⁺] = [CO₃^2-], was wiederum bedeutet, dass [Ca²⁺]² = 4,9 * 10^-9mol²/l².

[Ca²⁺] wären dann 7 * 10^-5 mol/l.

Die Molmasse von CaCO₃ beträgt 100g/mol.

100g/mol * 7 * 10^-5mol = 7 * 10^-3g CaCO₃

Pro einem Liter H₂O beträgt somit die Löslichkeit von CaCO₃ 

7 * 10^-3g bzw. 7g, was ziemlich wenig ist.

Bonne nuit ;)

Answer 2

Vielleicht hilft dir das schon

https://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit#Beispiel_f.C3.BCr_die_Berechnung_der_Konzentration_der_ges.C3.A4ttigten_L.C3.B6sung_eines_Salzes