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Ist BCl3 ein Salz oder eine polare Elektronenpaarbindung?
Um zu bestimmen, ob \(BCl_3\) (Bortrichlorid) ein Salz oder eine Verbindung mit polaren Elektronenpaarbindungen ist, betrachten wir die Eigenschaften und die Art der Bindungen, die in dieser Verbindung vorherrschen.
Elektronegativität:
Die Elektronegativität gibt an, wie stark Atome in einer chemischen Bindung Elektronen anziehen. Bor (B) hat eine Elektronegativität von etwa 2,0, während Chlor (Cl) eine Elektronegativität von etwa 3,0 hat, basierend auf der Pauling-Skala. Der Unterschied in der Elektronegativität zwischen Bor und Chlor ist 1,0. Dieser Unterschied deutet darauf hin, dass die Bindungen zwischen Bor und Chlor Polarität aufweisen, da Chlor die Elektronen stärker zu sich zieht als Bor. Eine polare Bindung entsteht, wenn der Elektronegativitätsunterschied zwischen den Atomen zwischen 0,5 und 1,7 liegt (abhängig von der verwendeten Literatur).
Art der Bindung:
Ein Salz entsteht typischerweise durch die Reaktion eines Metalls mit einem Nichtmetall, wobei Ionenbindungen entstehen, die auf der elektrostatischen Anziehung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen basieren. In \(BCl_3\) verbinden sich jedoch zwei Nichtmetalle (Bor ist ein Metalliod und Chlor ein Nichtmetall), was bedeutet, dass keine Ionenbindung vorliegt.
Struktur:
\(BCl_3\) hat eine trigonale planare Struktur, bei der jedes Chloratom eine polare Bindung mit dem Boratom bildet, was zu einem Molekül führt, das in seiner Gesamtheit jedoch keine Dipolmomente aufweist, da die Polarisierungen symmetrisch verteilt sind und sich gegenseitig aufheben. Trotzdem bleibt jede B-Cl-Bindung polar.
Schlussfolgerung:
Basierend auf den betrachteten Punkten ist \(BCl_3\) keine ionische Verbindung (Salz), sondern eine Verbindung mit polaren Elektronenpaarbindungen zwischen Bor und Chlor. Die Polarität in jeder der B-Cl-Bindungen führt dazu, dass \(BCl_3\) als eine Molekülverbindung mit polaren kovalenten Bindungen klassifiziert wird, nicht als eine ionische Verbindung oder ein Salz.
