Benötige Hilfe bei folgender Aufgabe: berechnen Sie ΔU0.

Question

Guten Tag zusammen!

Derzeit hänge ich leider bei der folgenden Aufgabe. :(

Über etwas Hilfe würde ich mich freuen! :)

Die Enthalpie (ΔH) ist wie folgt definiert:

ΔH = ΔU + pΔV

Für die Reaktion   3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)

wurde unter Standardbedingungen (1 atm und 25 Grad Celsius) eine Δ_rH⁰ = -71,53kJ*mol^-1 ermittelt.

Berechnen Sie ΔU⁰.

Answer 1

Salut,

Die Enthalpie (ΔH) ist wie folgt definiert:
ΔH = ΔU + pΔV
Für die Reaktion 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)
wurde unter Standardbedingungen (1 atm und 25 Grad Celsius) eine ΔrH0 = -71,53kJ*mol-1 ermittelt.

Berechnen Sie ΔU.

ΔU =  ΔH - R * T * Δn_g

3 NO₂(g) + H₂O(l) → 2 HNO₃(l) + NO(g)  

ΔU =   (-71,53 kJ mol^-1)  - (8.314 J mol^-1 K^-1 * 298 K * 2 mol)  =   - 5,02 kJ mol^-1

Gruß in Eile ...j

Comments

Wie wäre das Ergebnis bei ΔU⁰ ?

Habe die selbe Aufgabe aber verstehe es nicht