pH-Wert einer Lösung errechnen

Question

Aufgabe:

Guten Abend, ich hätte eine Frage zu folgenden Aufgaben:

1. Wenn man 12.1g CH₃COOK in ca. 250ml Wasser löst, wie kommt man denn dann auf den pH-Wert?

-->Ich habe 13.3 raus :D

2. C₈H₇02COOH wird oft in der Medizin angewandt (einprotonig, Ks= 3.3 * 10^-4 mol/l) Wenn man ungefähr zwei dieser Tabletten mit 500mg C₈H₇0₂COOH in 250ml H₂0 suspendiert, wie würde denn dann der pH-Wert lauten?

LG und ich bedanke mich!

Answer 1

Salut,

1. Wenn man 12.1g CH₃COOK in ca. 250ml Wasser löst, wie kommt man denn dann auf den pH-Wert?

-->Ich habe 13.3 raus :D

n (CH₃COOK)  =  m / M =  12,1 g / 98,15 g mol^-1 =  0,123 mol

c (CH₃COOK)  =  n / V =  0,123 mol / 0,250 L =  0,492 mol L^-1

Da das Acetat - Ion die zur Essigsäure korrespondierende Base ist, geht man von der Gleichung für Basen aus:

pH =  1/2 * (pK_s + log (c_B) + 14)

pH =  1/2 * (4,75 + log (0,492) + 14)  =  9,22

Bitte laut Forumsregeln aber immer nur eine Aufgabe pro Frage.

Bonne nuit :).

Comments

Danke :D Sehr nett von Ihnen...ich dachte eher man rechnet den pOH-Wert aus und kommt dann dadurch auf den pH-Wert....