pH-Wert einer gesättigen Lösung berechnen?

Question

Aufgabe:

Wie berechnet man den pH-Wert einer gesättigten Ca(OH)₂ Lösung, wenn bei einem Liter Lösung 1.7g Ca(OH)₂ gelöst werden?

Wie kann man mit einer Reaktionsgleichung verdeutlichen, dass durch Umsetzung der Lösung mit CO₂ "unbedenkliche" Produkte entstehen? Wie würdet ihr das beurteilen, wäre eine weggeworfene Dose dann bedenkenslos?

Answer 1

Salut,

Wie berechnet man den pH-Wert einer gesättigten Ca(OH)2 Lösung, wenn bei einem Liter Lösung 1.7g Ca(OH)2 gelöst werden?

Berechne zunächst die Stoffmenge n:

n ( Ca(OH)₂ )  =  1,7 g / 74,1 g mol^-1 =  0,0229 mol

⇒  c ( (Ca(OH)₂ )   =  0,0229 mol L^-1

Ca(OH)₂ (s)  -------H₂O------>  Ca²⁺(aq)  +  2 OH^- (aq)

Zur Berechnung einer starken Base wie OH^- benutzt du folgende Formel:

pH =  14 + log ( c(OH^-) )

pH =  14 + log ( 2 * 0,0229 )  =  12,66

Ca(OH)₂ (aq)  +  CO₂ (g)   →   CaCO₃ (s)  +  H₂O (l)

Hierbei handelt es sich um eine Neutralisation, wobei neben Wasser auch umweltverträgliches Carbonat gebildet wird, das ausfällt.

Schöne Grüße :)

Comments

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Bleiben Sie gesund.

LG