Stöchiometrische Aufgaben - Berechnung von Stoffmengen

Question

Hey, ich habe zwei Aufgaben wo ich nicht weiter komme.. bei beidem muss ich die Stoffmenge ausrechnen

1. 75 mL einer Na2CO3-Lösung werden mit CaCl2 gefällt. Der Niederschlag wird geglüht und der Rückstand ist 0,2205 g CaO.
—> Wie groß war die Konzentration von Na2CO3? (Muster: 0,0534 mol/L)

Ansatz: v = 0,075, n? —> c = n/v —> Frage wie bekommt ich n raus ?

2. 0,1 g einer 2-protonigen SÄure brauchen 10,2 mL NaOH zu Neutralisation. Zur Neutralisation für H2SO4 ( c=0,1 mol/L) werden 15,3 NaOH gebraucht.
—> Molare Masse der unbekannten Säure ? (Muster: 150 g/mol)

Ansatz: M= m/n , m = 0,1 g , n? —> Frage wie bekomme ich n raus ?

Es wäre schön, wenn mir jemand den Rechenweg erklären würde um n zu berechnen. Ich glaube es müssen Reaktionsgleichungen aufgestellt werden oder? ... Danke !!!!

Answer 1

Salut,

1. 75 mL einer Na2CO3-Lösung werden mit CaCl2 gefällt. Der Niederschlag wird geglüht und der Rückstand ist 0,2205 g CaO.
—> Wie groß war die Konzentration von Na2CO3? (Muster: 0,0534 mol/L)

Dafür benötigst du 2 Reaktionsgleichungen:

Na₂CO₃ +  CaCl₂   →   2 NaCl +  CaCO₃

und da der Niederschlag geglüht wird:

CaCO₃   →   CaO +  CO₂

Der Rückstand ist 0,2205 g CaO.

Welcher Stoffmenge n entspricht das ?

n (CaO)  =  m (CaO) / M (CaO)  =  0,2205 g / 56,0774 g mol^-1 =  0,003932 mol

Laut Stoffmengenverhältnis n (CaCO₃) : n (CaO)  =  1 :1, wurden somit auch 0,003932 mol CaCO₃ geglüht.

Gehe nun zurück zur oberen Reaktionsgleichung:

Entstanden 0,003932 mol CaCO₃, musste die gleiche Stoffmenge an Na₂CO₃ zum Einsatz kommen.

Die gesuchte Konzentration c von Na₂CO₃ kannst du nun folgendermaßen berechnen:

c (Na₂CO₃)  =  n (Na₂CO₃) / V (Na₂CO₃)  =  0,003932 mol / 0,075 L =  0,0524 mol L^-1

Harmoniert also mit deiner Musterlösung :).

Bitte aber (laut Forumsregeln) in Zukunft immer nur eine Aufgabe pro Frage, sonst wird es wirklich etwas viel.

Schöne Grüße und viel Erfolg :)

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Vielen Dank, mach ich