pH Wert der resultirenden Lösung berechnen .Verdünnung ist vernachlässigbar .

Question

20 mL einer 0,100 mol /L Essigsäurelösung) werden mit 9 mL einer 0,09 mol/L Natronlaugelösung versetzt , pKa (Essigsäure) = 4,75 . Berechnen Sie den pH Wert der resultirenden Lösung . Vernachlässigen Sie die Verdünnung !

Meine Lösung:
n = c*V =>  n von CH3COOH = 2*10^-3   mol

, n von NaOH = 8,1 *10^-4  mol

pH= 4,75 -log(8,1 *10^-3 mol /  2*10^-3 mol ) = 5,14

Bin ich richtig ?Wenn nicht bitte erklären sie ausführlich wo ich falsch gerechnet habe

Answer 1

Salut,

20 mL einer 0,100 mol /L Essigsäurelösung) werden mit 9 mL einer 0,09 mol/L Natronlaugelösung versetzt , pKa (Essigsäure) = 4,75 . Berechnen Sie den pH Wert der resultirenden Lösung . Vernachlässigen Sie die Verdünnung !

Nach dem Zusammenschütten hast du 0,1 mol L^-1 * 0,02 L =  2 mmol CH₃COOH und 0,09 mol L^-1 * 0,009 L =  0,81 mmol NaOH in insgesamt 29 ml Lösung.

Das wiederum reagiert zu 2 mmol - 0,81 mmol = 1,19 mmol Essigsäure und 0,81 mmol Natriumacetat.

Daraus ergibt sich:

pH =  4,75 - log (1,19 / 0,81)  =  4,58

Schöne Grüße :)