Welche Edelgase haben die gleiche Elektronenverteilung wie die angegebenen Ionen?

Question

Aufgabe:Edelgase die dieselbe Elektronenverteilung haben wie die angegebenen Ionen

O2- :

Li+ :

Mg2+ :

S2- :

Al3+ :

F- :
Problem/Ansatz:

Habe alles versucht doch verstehe es einfach nicht

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Vom Duplikat:

Titel: Welche Ionen von Metallen haben die gleiche Elektronenverteilung wie die angegebenen Edelgasse?

Stichworte: ionen,edelgase,elektronenverteilung,metalle

Aufgabe: Welche Ionen von Metallen haben die gleiche Elektronenverteilung wie die angegebenen Edelgasse?

-Helium

-Neon

-Argon

Könnte mir jemanden helfen, komme mit der Aufgabe nicht weiter.

Answer 1

Salut,

Aufgabe:Edelgase die dieselbe Elektronenverteilung haben wie die angegebenen Ionen

O^2- : Ne

Li+ : He

Mg²⁺ : Ne

S^2- : Ar

Al³⁺ : Ne

F^- : Ne

Habe alles versucht doch verstehe es einfach nicht

Durch Aufnahme / Abgabe von Elektronen erzielen die Atome stabile Elektronenhüllen, so wie sie in Edelgasatomen vorliegen.

Wissen solltest du außerdem, dass für ungeladene Atome gilt: Elektronenzahl = Protonenzahl = Ordnungszahl.

Nun schlage das PSE in deinem Chemiebuch auf:

Sauerstoff hat 8 Elektronen. Durch Aufnahme von 2 Elektronen entsteht das Oxid - Ion O^2- mit nunmehr insgesamt 10 Elektronen. Die gleiche Elektronenanzahl findet sich in der Edelgasgruppe bei Neon.

Schwefel → 16 Elektronen, Sulfid - Ion S^2- → 18 Elektronen  ⇒  Argon

Fluor → 9 Elektronen, Fluorid - Ion F^- → 10 Elektronen  ⇒  Neon

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Lithium hat 3 Elektronen. Durch Abgabe eines Elektrons entsteht das Lithium - Ion Li⁺  mit lediglich 2 Elektronen. Die gleiche Elektronenzahl findet sich bei Helium.

Magnesium → 12 Elektronen, Magnesium - Ion Mg²⁺ → 10 Elektronen  ⇒  Neon

Aluminium → 13 Elektronen, Aluminium - Ion Al³⁺ → 10 Elektronen  ⇒  Neon

Schöne Grüße :)