Chemie: pKB-Wert berechnen mithilfe des pH-Werts

Question

Eine Natriumacetat-Lösung mit der Konzentration c=0,1 mol/L hat den pH-Wert von 8,8. Berechnen Sie den pKB-Wert der Acetat-Ionen.

Bräuchte ich dafür nicht den KB Wert oder so angegeben?

Answer 1

Salut,

ich würde auch über den K_B Wert gehen.

Gegeben:

pH = 8,8

c = 0,1 mol/L

p(OH) = 14 - pH

= 14 - 8,8

= 5,2

c(OH^-) = 10^-pH mol/L = 10^-5,2 mol/L = 6,309 * 10^-6 mol/L

K_B = (6,309 * 10^-6 mol/L)² / 10^-1 mol/L = 3.980 * 10^-10 mol/L

pKb = -log K_B

pKb = 9,4

Viel Erfolg ;))

Comments

und erneut benötige ich deine Hilfe ^^ https://www.mathelounge.de/447136/chemie-musterklausur-ph-wert-berechnung

Bist du der/die Einzige, der sich für Chemie kümmert?