Bestimmen Sie Gleichgewichtskonstante der Reaktion bei T = 458,15 K .

Question

Tabelle:

1/2 H2 + 1/2 I2 => HI (I ist Iod )

Bestimmen Sie Gleichgewichtskonstante der Reaktion bei T = 458,15 K .

Problem/Ansatz:

delta G null habe ich berechnet also -8,52 kJ/ mol .

Wie kann man genau K(GGW Konstante) berechnen ?Über welche Formel ?bin sehr verwirrt .

danke im voraus

mfg

ilikepancakes

Answer 1

Salut,

1/2 H₂ + 1/2 I₂ => HI

Bestimmen Sie Gleichgewichtskonstante der Reaktion bei T = 458,15 K .

ΔH =  25,9 kJ mol^-1 - (0,5 * 62,44 kJ mol^-1 + 0 kJ mol^-1)  =  -5,32 kJ mol^-1

ΔS =  206,3 J K^-1 mol^-1 - (0,5 * 130,5 J K^-1 mol^-1 + 0,5 * 260,58 J K^-1 mol^-1)  =  10,76 J K^-1 mol^-1

ΔG =  ΔH - T * ΔS

ΔG =   - 5320 J mol^-1 - 458,15 K * 10,76 J K^-1 mol^-1 =  - 10249,694 J mol^-1

Berechnung der Gleichgewichtskonstanten:

K =  exp ( - ΔG / (R * T) )

K =  exp ( + 10249,694 J mol^-1 /  (8,31441 J K^-1 mol^-1 * 458,15 K)  =  14,731

Bitte selbstständig nachrechnen !

Schöne Grüße :)