Antwort mit KI erzeugt
Eisenversuch und die Beeinflussung des Gleichgewichtes
Die Verfärbung deiner Lösung nach dem Hinzufügen von Na\(_2\)HPO\(_4\) zum System, das bereits FeCl\(_3\) und KSCN enthielt, kann durch die Bildung eines neuen Stoffes erklärt werden. In dem Experiment hast du zunächst FeCl\(_3\) mit KSCN reagieren lassen, wobei Fe(SCN)\(_3\) gebildet wurde und der roten Farbe der Lösung ursächlich war. Diese Farbveränderung zeigt die Bildung des Thiocyanatoeisen(III)-Komplexes an, einer intensiv gefärbten Spezies.
Die spätere Zugabe von Na\(_2\)HPO\(_4\) führte jedoch zu einer weiteren chemischen Reaktion, bei der FePO\(_4\), NaCl und NaH\(_2\)PO\(_4\) entstanden, wie deine Reaktionsgleichung angibt:
\( \text{FeCl}_3 + 2 \text{Na}_2\text{HPO}_4 \rightarrow \text{FePO}_4 + 3\text{NaCl} + \text{NaH}_2\text{PO}_4 \)
Warum also verfärbte sich die Lösung?
FePO\(_4\) ist die Ursache der Farbveränderung in deinem Experiment. Eisen(III)phosphat, FePO\(_4\), ist im Gegensatz zu dem roten Thiocyanatoeisen(III)-Komplex kaum in Wasser löslich und hat eine tendenziell weißlich bis leicht gräuliche Farbe in Festform. Wenn FePO\(_4\) sich aus der Lösung bildet, fällt es als festes Präzipitat aus. Diese Bildung von FePO\(_4\) erniedrigt die Konzentration von freien Fe\(^{3+}\)-Ionen in der Lösung drastisch, weil sie aus dem Lösungsgleichgewicht entfernt werden, um das unlösliche Salz zu bilden.
Die resultierende Verfärbung zu einer leicht weißen Lösung weist auf die Verminderung der Konzentration des roten Fe(SCN)\(_3\)-Komplexes hin und gleichzeitig auf das Erscheinen des Feststoffes FePO\(_4\), das die Lösung trübt und die weiße Färbung verursacht.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Verfärbung der Lösung auf die Bildung des weißen, schlecht wasserlöslichen FePO\(_4\)-Präzipitats zurückzuführen ist, das die rote Farbe des Fe(SCN)\(_3\)-Komplexes überdeckte oder ersetzte, indem es die Fe\(^{3+}\)-Ionen aus der Lösung effektiv entfernte.
