Aufgabe:
Hydrogencarbonat und Hydrogenphosphat sind Ampholyte. Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat dennoch immer alkalisch reagieren.
Problem/Ansatz:
Ich hätte jetzt gedacht, weil in wässriger Lösung Hydrogencarbonationen bzw. Dihydrogenphosphationen entstehen und diese bereits ein bzw. zwei Protonen zu wenig haben und deshalb eher als Base reagieren??? Das würde aber doch heißen, dass sie nicht immer alkalisch reagieren, es könnte schließlich Verbindungen mit einem geringeren pKb-Wert geben. In diesem Fall müssten die Ionen dann als Säure reagieren oder nicht???