Chemie: Gleichgewichtsreaktion + pH Wert Aufgabe in Kombination

Question

wir haben heute in Chemie eine Aufgabe bekommen die ich leider nicht wirklich lösen kann =(

vorgegeben war : c0 (HAc) =10-² mol/l => ph-Wert =3,3

c0=Ausgangskonzentration
(HAc)= Essigsäure 

a) Bestimme c(H3o+) und c(Ac-) im Gleichgewicht
b) bestimme die Gleichgewichtskonzentration (HAc)
c) bestimme Ks und pKs

Ich habe jetzt erstmal die Gleichung aufgestellt:
HAc + H2O->H3O+ + Ac-

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Ist das iwie richtig???

Answer 1

Salut,

HAc + H₂O  ⇌ Ac^- + H₃O⁺

(Der richtige Reaktionspfeil ist wichtig !!)

zu a)

Es gilt:

c (H₃O⁺)  =  c [Ac^-]

c [H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-3,3 = 5.011 * 10^-4 mol/L.

zu b)

Da Essigsäure kaum mit Wasser reagiert, ist die Gleichgewichtskonzentration c (HAc) näherungsweise gleich der Konzentration zu Beginn, also der Konzentration c₀ (HAc).

zu c)

K_s = (10^-3,3 mol/L)²  /  10^-2 mol/L

     = 0,00002511886

     = 2.511886 * 10^-5

pKs = -lg [Ks]

       = 4,6(7)

Viel Erfolg :)

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