Wieviel Kohlenstoffdioxid entsteht, wenn man 40g Nonan verbrennt?

Question

40g Nonan werden vollständig verbrannt. Gib die Reaktionsgleichung an und berechne, wieviel Kohlenstoffdioxid entsteht.

Mein Ansatz: Nonan+Sauerstoff->Kohlenstoffdioxid+Wasser

C9H20+14O2->9CO2+10H2O

Mein Problem ist, dass ich nicht weiß wie es weiter geht. Also was ist der nächste Schritt?

Answer 1

Salut Lena,

40g Nonan werden vollständig verbrannt. Gib die Reaktionsgleichung an und berechne, wieviel Kohlenstoffdioxid entsteht.

Mein Ansatz: Nonan + Sauerstoff -> Kohlenstoffdioxid+Wasser

C₉H₂₀ + 14 O₂   →   9 CO₂ + 10 H₂O

Wort- und Reaktionsgleichung sind völlig richtig !

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun 40 g Nonnan ?

n (C₉H₂₀)  =  m (C₉H₂₀) / M (C₉H₂₀)  =  40 g / 128,2 g mol^-1 =  0,3120 mol

Laut Reaktionsgleichung entstehen aus 1 mol C₉H₂₀ genau 9 mol CO₂ bzw. aus 0,3120 mol C₉H₂₀ eben 2,808 mol CO₂.

Aus diesen 2,808 mol CO₂ kannst du jetzt die dazugehörige Masse m berechnen:

m (CO₂)  =  n (CO₂) * M (CO₂)  =  2,808 mol * 44 g mol^-1 =  123,6 g

Schöne Grüße :)