Aufgabe:
1. Können 0.15kg Xenon (M=131 g/mol) in einem Gefäss von 1dm3 bei 25°C einen Druck von 25 bar erreichen, wenn ideales Verhalten vorausgesetzt wird?
2. Welcher Druck ergäbe sich für Xenon als Van-der-Waals Gas, mit den Konstanten a=4.250 dm6 bar mol-2 und b=5.105*10-2 dm3 mol-1?
Ideales Verhalten: p⋅V=n⋅R⋅T
Reales Verhalten: (p+a/Vm2)(Vm−b)=R⋅T
Problem/Ansatz:
meine Überlegung:
1)
P=(R*n*T )/V
0.001m^2 = (R*1.145mol*298.15K)/25*10^5*)
0.001m^2=0.00113m^2
Ja, Xenon kann in einem 1dm^3 gelagert werden, unter den obengenannten Bedingungen.
Ist diese Lösung korrekt?
2)
Formel die ich verwende : (p+a/Vm2)(Vm−b)=R⋅T umstellen zu p=( RT/(Vm-b) ) - (a/Vm^2)
muss ich die konstanten a und b noch umwandeln? ich komme immer auf eine negative zahl?!
Die erhaltene zahl kann anschliessend in bar oder pa angegben werden richtig? oder ist einer dieser einheiten gebräuchlicher?
Danke für die Hilfe!
Gruzz
